금강석분말의 결과

다이아몬드는 무색에서 검은색까지 다양한 색상이 있으며 무색이 가장 좋습니다. 투명, 반투명 또는 불투명할 수 있습니다. 많은 다이아몬드에는 주로 다이아몬드의 불순물로 인해 노란색 색조가 있습니다. 다이아몬드는 굴절률이 매우 높고 분산 특성이 강하여 다이아몬드가 다채로운 섬광을 반사합니다. 다이아몬드는 X선에 노출되면 청록색 형광을 발합니다. 다이아몬드 1차 광석은 킴벌라이트 파이프 또는 몇 개의 칼륨-마그네슘 램프로피에서만 생산됩니다. Kimberlite는 모암이며 다른 곳의 다이아몬드는 강과 빙하로 운송됩니다. 다이아몬드는 일반적으로 세분화되어 있습니다. 다이아몬드를 1000°C로 가열하면 천천히 흑연으로 변합니다. 아시아보석학회(GIG) 보고서 인용: 다이아몬드의 화학적 조성은 흑연과 같은 탄소의 균일한 변종인 C입니다. 광물의 화학적 조성에는 항상 Si, Mg, Al, Ca, Mn, Ni 등의 원소가 포함되어 있으며 종종 Na, B, Cu, Fe, Co, Cr, Ti, N 등의 불순물 원소도 포함되어 있습니다. 탄수화물로. 다이아몬드 광물의 결정 구조는 등축 결정계 호모폴라 결합 사면체 구조에 속합니다. 탄소 원자는 대칭성이 높은 사면체의 정점과 중심에 위치합니다. 단위 셀의 탄소 원자는 154pm 거리의 동극성 결합으로 연결되어 있습니다. 일반적인 결정 형태에는 팔면체, 마름모꼴 십이면체, 입방체, 사면체 및 육면체가 포함됩니다.

다이아몬드는 지구 깊숙한 곳에서 고압과 고온의 조건에서 형성된 탄소 원소로 구성된 원소 결정체입니다. 다이아몬드는 순수한 탄소로 구성된 무색의 팔면체 결정으로, 탄소 원자가 4가 결합으로 연결되어 있는 것으로 알려진 자연 발생 물질 중 가장 단단합니다. 다이아몬드의 C-C 결합이 매우 강하기 때문에 모든 원자가 전자가 공유 결합 형성에 참여하고 자유 전자가 없기 때문에 다이아몬드의 경도는 매우 높고 융점은 화씨 6900도이며 발화점은 순수한 산소 속의 다이아몬드는 섭씨 720~800도이며, 공기 중에서는 850~1000도이며 비전도성입니다. 다이아몬드 구조는 등축 정사면체 육면체 입방체와 육방정계로 나뉩니다. 다이아몬드 결정에서 탄소 원자는 사면체 결합에 의해 서로 연결되어 무한 3차원 골격을 형성하며, 이는 전형적인 원자 결정입니다. 각 탄소 원자는 SP3 하이브리드 오비탈을 통해 다른 4개의 탄소 원자와 공유 결합을 형성하여 정사면체를 형성합니다. 다이아몬드의 C-C 결합은 매우 강하기 때문에 모든 원자가 전자가 공유 결합 형성에 참여하고 자유 전자가 없으므로 다이아몬드는 경도가 높을 뿐만 아니라 융점이 매우 높고 비전도성입니다. 업계에서 다이아몬드는 주로 드릴링 프로브 및 연삭 도구를 제조하는 데 사용되며 완전한 모양의 다이아몬드는 보석과 같은 고급 장식을 제조하는 데에도 사용되며 매우 비쌉니다.